(相关资料图)

1、初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。

2、比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。

3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 211.2g X则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。

4、还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。

5、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。

6、我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。

7、我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。

8、等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。

9、 所以你要先背公式，然后再根据题意推导。

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